1) MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2 + 2AgCl
2)
K2O+H2S=K2S+H2O
Br
|
СH≡CH +Br2→HC=CH
|
Br
HC≡C-CH3 +HCl→ H2C=CCl-CH3 (тоже >транс изомера)
HC≡C-СH2-CH3 +H2→H2C=CH-CH2-CH3 (>цис изомера)
<span>CH3-C≡C-CH3 +5,5O2→4СO2+3H2O (в более мягких условиях окисляется до 2H3C=COOH)</span>
1) HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl (осадок)
n = m/M
n (HCl) = 3.65 г/36.5 г/моль = 0,1 моль
Т.к по уравнению n (HCl):n(AgCl) 1:1, то n (AgCl) = 0.1 моль
m=n*M
m (AgCl) = 0.1 моль * 143,5 г/моль = 14,35 г
Ответ: m (AgCl) = 14,35 г
2) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
n (HNO3) = 6.3 г/63 г/моль = 0.1 моль
Т.к по уравнению n(NaOH):n(HNO3) 1:1, то n(NaOH) = 0.1 моль
Ответ: n(NaOH) = 0.1 моль
Число электронных слоев увеличивается. Число наружных электронов постоянно. Неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются. Высшая степень окисления постоянна. Радиус увеличивается.