1)<span>С</span><span>aC</span>2+2<span>H</span>2<span>O</span><span>получаем </span><span>CH</span><span> тройная связь </span><span>CH+ Ca(OH)2</span>
2) <span>CH</span><span> тройная связь </span><span>CH</span>+ <span>H</span>2<span>O</span><span>получаем</span><span>CH</span>3<span>CHO</span>
3) <span>CH</span>3<span>CHO</span><span>получаем</span><span>CH</span>3<span>COOH</span>(Условие <span>H</span>)- ОКИСЛЕНИЕ
<span>4) CH3COOH+ CH3-OH </span><span>получаем</span><span><span> </span>CH3COOCH3+ H2O</span>
1)Сначала найдем уксусную кислоту
Добавим NaHCO3
В пробирках где спирты, реакция не пойдет, а вот с укус к-той пойдет
H3C-COOH+ NaHCO3 =H3C-COONa + CO2 + H2O
в пробирке, где к-та, мы увидим бурное выделение газа
2) Далее найдем глицерин
К двум пробиркам добавим Cu(Oh)2
Там где глицерин пробирка станет синей
(см на фото реакцию)
3) Добавим к оставшей пробирке CuO чтобы точно доказать, что там спирт
H3C-CH2-OH+CuO = H3C-COH+Cu +h2o (в пробирке появится красно-кирпичный цвет/ цвет меди)
Дано:
m(ра-ра)NaNO3=190гр
w(NaNO3)=12%
найти: m(NaNO3)для 24% р-ра
m(NaNO3)=190*0,12=22,8 гр
основная формула: w=m(ве-ва)/m(ра-ра);
пусть m NaNO3 =x
тогда: 22,8+х/190+х=0,24
х=30
ответ;m(NaNO3)=30гр
AgNO3+NaCI--->AgCI(осадок)+NaNO3
m(AgNO3)=V*p*w=94,5*1,06*0,085=8,5гр
M(AgNO3)=170г/моль
n(AgNO3)=m/M=8,5/170=0,05моль
m(NaCI)=V*p*w=17,8*1,124*0,117=2,34гр
M(NaCI)=58,5гр/моль
n(NaCI)=m/M=2,34/58,5=0,04
NaCI в недостатке расчет ведем по NaCI)
n(NaCI)= n(AgCI)=0,04 моль
M(AgCI)=143,5г/моль
m(AgCI)=n*M=0,04*143,5=5,74 гр
n(NaNO3)=0,04 моль
M(NaNO3)=85 г/моль
m(NaNO3)=n*M=0,04*85=3,4гр
m(ра-ра)=AgNO3=V*p=94,5*1,06=100,17гр
m(ра-ра)NaCI)=V*p=17,8*1,124=20гр
общая m ра-ра=100,7+20=120,17гр
w(AgCI)=m(ве-ва)/m(ра-ра)=5,74/120,17*100=4,78%
w(NaNO3)=3,4/120,17=2,82%
ответ: m(AgCI)=5,74гр, w(AgCI=4,78%, m(NaNO3)=3,4гр w(NaNO3)=2,82%
Элементы в высших степенях окисления проявляют только окислительные свойства, и наоборот, в низшей - только восстановительные свойства. В промежуточных степенях окисления могут быть как окислителями, так и восстановителями.
Таким образом только окислительные свойства проявляют: KMnO4, P2O5, HNO3, H2SO4
Только восстановительные свойства: Na2S
ОВ двойственность: MnO2, SO2, NH3 (аммиак проявляет окислительные свойства за счет ионов водорода 2NH3 + 2Na = 2NH2Na + H2; а восстановительные свойства за счет иона азота 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O).