Количества вещества цинка 32,5/65=0,5 моль
масса щелочи в растворе 240*0,2=48г
количество вещества щелочи 48/40=1,2 моль
уравнение реакции
0,5 1 0,5
Zn+2NaOH+2H2O→Na2[Zn(OH)4]+H2
1 2 1
находим массу кислоты 204,4*0,25=51,1г количество его вещества 51,1/36,5=1,4 моль
0,2 моль щелочи который остается в избытке нейтрализует 0,2 моль кислоты.1,4-0,2=1,2 моль кислоты останется в избытке
0,5 1 0,5
Na2[Zn(OH)4+2HCI→2NaCI+ Zn(OH)2 +2H2O
1 2 1
1,2-1=0,2моль кислоты останется в избытке,и будет реагировать с гидроксидом цинка
0,1 0,2
Zn(OH)2+2HCI→ Zn<span>CI2+Н2О
</span> 1 2
В конечном итоге образуется 0,5-0,1=0,4 моль <span>Zn(OH)2 его масса 0,4*99=39,6г</span>
1) 3,4-диметилгексан
2) 3,4,4 - триметилгексен-1
3) 3-метилгексен-1
4) 3,4-диметилпентанол-1
5) 3-этилгексановая кислота
6) 3-гидрокси,4-метилгексановая кислота
7) 4-метил, β-аминопентановая кислота
8) 2,2,3-триметилпентаналь
9) Метилизопропил кетон
10) 2-метилбутадиен-1,3
11) Пентадиол-2,3
12) Пропантриол-1,2,3
13) Фенол
N, P, V, As, Nb, Sb, Ta, Bi, - элементы V группы образуют высшие оксиды данного состава
2)давления , потому что и в правой и в левой части реакции газы перед которомы коффицент 2. следовательно давление не смещается.
CH4 - Ковалентно-полярная ; Н2 - Ковалентно-неполярная ; С2Н6 ( между С - неполярная , а по СН - полярная ) ; I - Ковалентно-неполярная