W- так буду обозначать массовую долю
w=m(в-ва)/m(р-ра)
m(в-ва)=w*m(р-ра)
m(HNO3)=0.32*200=64г
m(р-ра)=64/0,86=74,42г
m(86\%р-ра)= 74.42+64=138.42г
Ответ: 138,42 г
1) 2CH3-COOH + CaCO3 -> (CH3-COO)2Ca + CO2 + H2O
2) C2H5OH + H-COOH -> H-COOC2H5 + H2O
3) CH3-COH + Ag2O(амм. р-р.) -> CH3-COOH + 2Ag
Прошу вас.
На примере:
Cu + O2 = CuO2
Валентность меди равно 2. Кислорода валентность 2. Но кислорода - 2 атома. Надо у ровнять медь с кислородом:
2Cu + O2 = CO2
Теперь надо уровнять число атомов кислорода и меди с оксидов меди ( II)
2Cu+ O2 = 2 CuO
M(H2O)=V(H2O)*1г\л=10г
m(раствора)=600+10=610г
w(NaCl)=600\610=98.3\%
Записываем уравнение реакции:
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
Определяем, какой из участников реакции взят в избытке, а какой в недостатке:
- рассчитываем массы:
m(NaOH) = 70*0.2 = 14 г
m(CuSO4) = 45*0.25 = 11.25 г
- рассчитываем количества вещества:
n(NaOH) = 14/40 = 0.35 моль
n(CuSO4) = 11.25/160 = 0.07 моль
Согласно уравнению реакции, стехиометрическое соотношение n(NaOH)/n(CuSO4) составляет 2/1.
Согласно условию задачи имеем n(NaOH)/n(CuSO4) = 0,35/0,7 = 5/1, следовательно, в избытке взят NaOH и расчет следует вести по сульфату меди.
Находим массу осадка:
m(Cu(OH)2) = 11.25 * 98/160 = 6,9 г
Ответ: 6,9 г