Дано:
m(CaO)=14г
m(HNO3)=35г
Найти:
m[Ca(NO3)2]-?
Решение:
CaO+2HNO3--->Ca(NO3)2+H2O
M(CaO)=56г/моль
n(CaO)=m/M=14/56=0.25моль
M(HNO3)=63г/моль
n(HNO3)=m/M=0.55моль
Т.к. n(CaO)<n(HNO3) ,то расчеты ведем по n(CaO).
n[Ca(NO3)2]=n(CaO)=0.25моль
M[Ca(NO3)2]=164г/моль
m[Ca(NO3)2]=n*M=0.25*164=41г
Ответ: образовалось 41г соли.
СuO + 2HCl --> CuCl2 + H2
6. 1 и 3, если не ошибаюсь.
2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2
сумма коэфф: 2+6+2+3 = 13
Дано:
n(P)=1,5моль
------------------
m(P₂O₅)-?
1. Запишем уравнение реакции горения фосфора:
4P+5O₂ =2P₂O₅
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4моль фосфора образуется 2 моль оксида фосфора(V), у нас в условии задачи 1,5моль фосфора, значит образуется <span>оксида фосфора(V) в два раза меньше: n(P</span>₂O₅)=1,5моль÷2=0,75моль
3. Определим молярную массу оксида фосфора<span>(V) и его массу количеством вещества 0,75моль:
M(P</span>₂O₅<span>)=31x2+16x5=62+80=142г./моль
m</span>(P₂O₅)=n(P₂O₅) x M(P₂O₅<span>) = 0,75моль х 142г./моль=106,5г.
4. Ответ: при горении 1,5моль фосфора в кислороде образуется </span>оксида фосфора<span>(V) массой 106,5г.</span>