Реакция не пойдёт, т.к не будет выпадать осадок.)
Вот этот значок будет обозначать что элемент имеет положительный заряд "*"
А вот этот будет обозначать, что элемент заряжен отрицательно "^"
Полное:
2Na*+S2^ +Pb2*+2NO3^= PbS(осадок)+ 2Na*+2NO3^
Сокращённое: Pb2*+S2^=PbS(осадок)
Mr(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98
W(O) = Ar(O) * n / Mr(H2SO4) *100% = 16*4 / 98 *100% = 65,3%
Часть А:
1)- 4 <span>Тип химической связи в простом веществе литии - металлическая</span>
2)-4 <span>Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами - стронций
</span>3)-<span> 4 Радиус атомов элементов третьего периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену уменьшается.
4)- 2 </span><span>Атом алюминия отличается от иона алюминия - радиусом частицы
5)-1 </span><span>Наиболее энергично реагирует с водой калий
6)-3 </span><span>С разбавленной серной кислотой не взаимодействует платина
7)-3 </span><span>Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого </span><span>НNO3(p-p)
8)-</span><span>1 Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком: (HCl, CuSO4, H2SO4):
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn +CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Zn + H2SO4 (разб) = ZnSO4 + H2
Часть Б.
9. Гидроксид калия KOH - сильное основание
a) Гидроксиды можно получить из оксидов:
K2O + H2O = 2KOH
б) также можно получить из самого калия:
K + 2H2O = 2KOH + H2
в) Электролиз водных растворов солей:
2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2
</span>
10. Цепочки реакций нет, нельзя решить.
11. Нужно получить оксид бария BaO, гидроксид бария Ba(OH)2 и соль бария, например, сульфат бария BaSO4:
а) 2Ba + O2 = 2BaO
б) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
в) Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2
12. I) Железо получают из его оксида по реакции восстановления:
FeO + H2 = Fe + H2O
найдем молярную массу оксида железа (II):
М(FeO)=56+16 = 72 г/моль
Теперь найдем количество вещества оксида железа:
n(FeO) = m/M = 114/72 = 1.58 моль
По уравнению реакции железа получилось столько же, т.е. n(Fe) = 1.58 моль
Найдем массу железа:
m(Fe) = 1.58*56 = 88.48 г
II) Второй вариант этой задачи:
Если железо получают не по реакции восстановления, а по реакции разложения оксида железа (II):
4FeO = Fe3O4 + Fe (при нагревании).
найдем молярную массу оксида железа (II):
М(FeO)=56+16 = 72 г/моль
Теперь найдем количество вещества оксида железа:
n(FeO) = m/M = 114/72 = 1.58 моль
По уравнению реакции железа получилось в 4 раза меньше, т.е. n(Fe) = 1.58/4 = 0,395 моль
Найдем массу железа:
m(Fe) = 0,395*56 = 22,12 г