<span>Fe(OH)2.......................</span>
Al³⁺ ; (NO3)⁻ - Al(NO3)3
Ca²⁺ ; (SO3)²⁻ - CaSO3
Na⁺ ; S²⁻ - Na2S
Fe³⁺ ; Cl⁻ - FeCl3
Fe³⁺ ; (PO4)³⁻ - FePO4
Na⁺ ; (NO3)⁻ - NaNO3
2)4).Есть ещё реакция с NaOH(реакция окисления),но он выступает в роли катализатора.
А)хлорпропан
Б)1-хлор-2метилпропан
Дано:
m(р-ра NaOH)=40г.
ω%(NaOH)=10%
----------------------------
m(Na₂SO₃)-?
1. Определим массу гидроксида натрия в его растворе:
m(NaOH)=ω%(NaOH)×m(р-ра NaOH)÷100%=4г.
2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества n в его 4г.:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
n(NaOH)=m(NaOH)÷ <span>M(NaOH)=4г.</span>÷ 40г./моль=0,1моль
2. Запишем уравнение реакции:
2NaOH + H₂SO₃ = Na₂SO₃ + 2H₂O
3. По уравнению реакции из 2моль щелочи образуется 1моль сульфита натрия, значит из 0,1моль щелочи образуется 0,05моль сульфита натрия. n(Na₂SO₃)=0,05моль
4. Определим молярную массу сульфита натрия и его массу количеством вещества 0,05моль:
M(Na₂SO₃)= 23x2+32+16x3=126г./моль
m(Na₂SO₃)=n(Na₂SO₃)х<span>M(Na₂SO₃)= 0,05моль х 126г./моль=6,3г.
5. Ответ: образуется 6,3 г.сульфита натрия.</span>