1.вычислим массу крахмала
3000kg·0.2=600kg
2.массу глюкозы
600kg xkg
(C6H10O5)n+nH2O=nC6H12O6
162n 180n
x=600·180b/162n=666.6kg
3. спирта практически
m=V·ρ
m=300·0.8=240L
4. спирта теоретичесkи
666.6kg x mol
C6H12O6=2C2H5OH+2CO2↑
180Kg 2mol
x=666.6·2/180=7.4mol
VC2H5OH=7.4·22.4=166L
5. процент выхода продукта
w=166/240·100%=69%
Дано:
m(р-ра этанола)=200г.
ω\%=40\%
C₂H₅OH
Vm=22,4л./моль
----------------------
V(H₂)-?
1. Находим массу этанола в 200г. его 40\% раствора:
m=ω\%×m(р-ра спирта)= 40\%×200г÷100\%=80г. этанола
2. Находим молярную массу этанола:
M(C₂H₅OH)=12×2+1×5+16+1=46г./моль
и количество вещества n в 46г./моль
n=m÷M n(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=80г.÷46г./моль=1,37моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия этанола с натрием:
2C₂H₅OH + 2Na ⇒ 2C₂H₅ONa + H₂
4. Анализируем уравнение реакции взаимодействия этанола с натрием: по уравнению реакции из 2моль этанола образуется 1моль водорода, значит если по условию задач 1,37моль, то образуется в два раза меньше моль водорода n(H₂)=1,37моль÷2=0.69моль
5. Находим объем водорода количеством вещества 0.69моль:
V=n×Vm V(H₂)=0.69моль×22,4л./моль=15,5л. водорода
6. Ответ: при взаимодействии 200г. 40\% этанола с натрием образуется 15,5л. водорода.
Ответ:
N=1,5•6,22•10^23=9,33•10^23
2Na+ O2=Na2O2
n(N2O2)=m(N2O2)/M(N2O2)=19.5г/(23*2+16*2)=0.25моль
n(Na)=2n(N2O2)=0.5моль
m(Na)=n(Na)*A(Na)=0.5моль*23г/моль=11.5г
1) Определим массу чистого сульфата калия:
m(K₂SO₄)=w(K₂SO₄)*m(р-ра)/100=(5*34,8)/100=1,74 г.
2) Составим уравнение реакции и пропорцию:
Ba(NO₃)₂+K₂SO₄ = <span>2KNO₃ + BaSO₄(осадок)</span>
<span> 1,74 г-------------------- х г</span>
<span> 174 г/моль -------------233 г/моль</span>
<span> х=(1,74*233)/174=2,33 г.</span>
<span>Ответ: m(BaSO₄)=2,33 г.</span>