Повышение температуры кипения для сильных электролитов выражается формулой:
Δt (кип)= i * Сm * E, где
Е - эбулиоскопическая константа (в условии0,563), i - изотонический коэффициент ( в условии 1,92), Cm - моляльная концентрация ( в условии 0,1 моль/кг)
Отсюда: Δt (кип) = 1,92 * 0,1 * 0,563 = 0,108° С
Вода кипит при температуре 100°С, тогда раствор будет закипать при 100+0,108 =
= 100,108°С
Ответ: t(кип) = 100,108°С
Ну как то так, кажется правильно.
Эта реакция не является окислительно-восстановительной, так как ни один элемент не изменяет степени окисления.
8NH3+3Br2 -->6NH4Br+N2
объем азота в 8 раз меньше объема аммиака - значит его было 80 л
1-1
2)SO3+H2O=H2SO4
H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O
SO3+Ba(OH)2=BaSO4+H2O
3)Na2S+Pb(NO3)2=PbSчерный+2NaNO3
2Na(+)+S(-2)+Pb(+2)+2NO3(-)=PbS+2Na(+)+2NO3(-)
Pb(+2)+S(-2)=PbS
4)<span> 44.8 г Q
СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О + 880 кДж
16 г
Q=44.8*880/16=2464 кжд</span>