Дано:
m(Fe)=14г.
--------------------
m(Mg)-?
1. Определим молярную массу железа и его количество вещества массой 14г.:
M(Fe)=56г./моль
n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)= 14г. ÷ 56г./моль=0,25моль
2. Запишем уравнение реакции:
FeSO₄ + Mg= MgSO₄ + Fe
3.Анализируем уравнение реакции:
по уравнению реакции из1моль магния образуется 1моль железа. Значит если по условию задачи образуется 0,25моль железа, то в реакцию должно вступить тоже 0,25моль магния.n(Fe) = n(Mg) = 0,25моль
4. Определим молярную массу магния и его массу количеством вещества 0,25моль :
M(Mg)=24г./моль
m(Mg)=n(Mg) х M(Mg) = 0,25моль x 24г./моль=6г.
5. Ответ: если образуется 14г. железа, то в реакцию должно вступить 6г. магния.
Сейчас все будет, братишка, не переживай))
1) Mg + Cl2 = MgCl2 (t)
2) MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl
3)Mg(OH)2 = MgO + H2O (t)
4) MgO + CO = Mg + CO2 (t)
Правильным ответом является хром
MFe=8.4*100%/75%=11.2g
xL 11.2g
3CO+2Fe2O3=4Fe+3CO2
67.2L 224g
x=67.2*11.2/224=3.36L
Вещество с ковалентной неполярной связью: О2