1) Находим моль вещества по фомуле n=m/M (где m - известная нам масса вещества, а M - молярная масса вещества) - M(O2)= 32 г/моль
n(O2)=6,4/32 = 0,2 моль
2) Находим объём кислорода по формуле V=n*Vm (где n - известные нам моль вещества, а Vm - всегда равно 22,4)
V(O2)= 0,2 * 22,4 = 4,48 л.
Ну, по-моему максимально понятно написала, извини, если не разберешь:)
(NH4)2CO3+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCO3
W=n*Ar:Мr *100%
Дано: Мr(Na2CO3)=23*2+12*1+16*3=46+12+48=106
Na2CO3 W(Na)=n*Ar(Na):Мr(Na2CO3) *100%=2*23:106*100%=43.4 %
_________ W(C)=n*Ar(C):Мr(Na2CO3)= 1*12:106*100%=11.3 %
W(Na)=? W(O)=n*Ar(O):Мr(Na2CO3)=3*16:106*100%=45.3 %
W(C)=? Ответ W(Na)=43,4%
W(O)=? W(C)=11,3%
W(O)=45,3%
Сначала исключаем осадок белого цвета - это первая пробирка. CaCO3 - осадок.
В три остальные добавляем BaCl2. В двух пробирках выпадет осадок - в третьей BaSO4, в четвертой - BaSO3. Во второй всё останется без изменений, значит, там нитрат стронция.
Теперь добавляем серную кислоту к двум осадкам. В той пробирке, где выделяется сернистый газ (резкий запах) - там изначально был сульфит натрия, то есть пробирка 4. В оставшейся - изначально был сульфат натрия.