CaCO3 --t--> CaO + CO2
При разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).
112 кг = 112000 г
Кол-во оксида равно:
v(CaO) = m/M = 112000/56 = 2000 (моль)
v(CaCO3) = v(CaO) = 2000 (моль)
m(CaCO3) = v*M = 2000*100 = 200000 (г)
m(CaCO3) = 200 (кг)
Это масса чистого карбоната.
А у нас в условии ещё и 5% примесей.
Значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.
95% -- 200 (кг)
100% -- х (кг)
х = 210,526315789 (кг)
Ответ: масса известняка равна 210,526 кг.
<span><span><span><span><span /><span /></span></span></span></span>
<span>2KMnO4 = K2 MnO4 + MnO2 + O2</span>
В приложении......................
Один моль оксида имеет массу 43,2/0,3 = 144 грамма.
Тогда масса металла в одном моле равна 144 - 16 = 128 грамм.
Атомная масса металла вдвое меньше (в оксиде ДВА атома металла).
128/2 = 64 грамма.
Это медь.
Ответ: а) Cu.