нормальные условия
Давление P=101325 Па
Температура T= 273 К
масса m=1 кг=1000 г
µ1=32 г/моль -молярная масса молекулы кислорода О2
µ2=28 г/моль -молярная масса молекулы атома N2
R=8.31 - универсальная газовая постоянная
------------------
удельный объем
V1 -?
V2 -?
формула Менделеева-Клапейрона
PV=m/µ*RT
V=1/µ * mRT/P
V1=1/32 *1000*8.31*273/101325 =0.6996=0.7 м3 - кислород
V2=1/28 *1000*8.31*273/101325 =0.7996=0.8 м3 - азот
Ответ:
Объяснение:
S=V^2/2*a V=sqrt(2*a*S)=sqrt(2*2*80)=17,9 м/с V=a*t t=V/a=17,9/2=8,95 c
М1=М2;0,5 Х=0,7у; х+у=L, x-L /2= 0,08,x=L/2+0,08;0,5*(L/2+0,08)/0,7=y, 5L/14+8/70+L/2+0,08=L, 0,36L+0,114+0,5L+0,08-L=0; 0,14L=0,194; L=0,194:0,14=1,387=1,39 м
Все это произошло под действием трех сил
Силы тяжести, силы реакции опоры и силы трения покоя
равнодействующая этих сил равна F=m*a и направлена к центру поворота