CuS или Cu2S(все зависит от валентности меди), HF, Ca3N2
CH3-NH2+HCl=CH3-NH3Cl
1 1
0,1моль(HCl)..........в 1000мл р-ра
Хмоль(HCl) ...........в 12,3мл р-ра
Х=0,00123моль
n(CH3-NH2)=0,00123;
m(CH3-NH2)=0,00123*31=0,03813;
<span>W(CH3-NH2)=0,3813/20=0,002(0,2%).</span>
2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O
S(+6) + 2e -> S(+4) - окислитель
C(0) - 4e -> C(+4) - восстановитель
СаС2+2Н2О=Са(ОН)2+С2Н2
С2Н2+Н2О=(Hg2+)=> СН3СНО
СН3СНО(CrO3,H2SO4)=>СН3СООН
Согласно уравнениям реакций из 1 моль карбида кальция образуется 1 моль уксусной кислоты.
В 500 кг карбида кальция содержится 500*0,96=480 кг чистого вещества.
Из 64 кг карбида кальция образуется 60 кг уксусной кислоты, а из 480 кг карбида кальция образуется Х. Х=480*60/64=450 кг уксусной кислоты образуется при 100%-ном выходе.
Согласно условиям задачи выход составляет 80%, поэтому в ходе реакции образовалось 450*0,8=360 кг уксусной кислоты.
Масса раствора уксусной эссенции составляет 360/0,3=1200 кг.
Объём уксусной эссенции составляет 1200/1,04=1153,85=1154 литров уксусной эссенции было получено.