№2
Лакмус окрашивается в синий цвет в щелочной среде.
KCL - нейтральная среда, K2CO3 - щелочная (окрасится), Na2SO4 - нейтральная, AlCL3 - кислая, CuCL2 - кислая, Al2S3 - невозможно определить.
Следовательно, только карбонат калия окрасит лакмус в синий цвет
K2CO3 + H2O => KHCO3 + KOH
KHCO3 + H2O => H2CO3 + KOH
№3
Fe(NO3)3 => Fe(3+) + 3NO3(-)
KHCO3 => K(+) + HCO3(-)
Cu(OH)2 - не диссоциирует, так как осадок.
AgNO3 => Ag(+) + NO3(-)
KCL => K(+) + CL(-)
H2SO4 = H(+) + HSO4(-)
HSO4(-) => H(+) + SO2(2-)
№4
K2S + Pb(NO3)2 => 2KNO3 + PbS ↓ (осадок)
Ионно-электронный метод
H₂S+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄→S+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O
Составляем полуреакции<span><span>3H2S-2e-→S0+2H+окисляется</span><span>1Cr₂O₇2-+14H++6e-→2Cr3++7H2O
восстанавливается</span></span>
Складываем оба электронных уравнения, умножив на соответствующие коэффициены и переписываем ниже3H2S+Cr₂O₇2-+14H+→3S0+6H++2Cr3++7H2O<span>3H2S+Cr₂O₇2-+8H+→S0+2Cr3++7H2O
</span>Далее ниже переписываем первоначальное уравнение подставляя в него коэффиценты, полученные сложением двух электронных уравнений и окончательно уравниваем<span>3H₂S+K₂Cr₂O₇+4H₂SO₄→3S+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O</span>
<span>Ферменты (энзимы) - это специфические белки, которые выступают как катализаторы, то есть изменяют скорость химических
процессов, протекающих в организмах.
Фермент может увеличивать скорость химических превращений в
процессе обмена веществ, таким образом он способствует также и воссозданию более сложных веществ в организме из продуктов
распада. Один фермент может осуществлять и распад, и
синтез одних и тех же веществ (обратимость химических превращений).
Ферменты есть у всех живых существ, даже у самых
примитивных микроорганизмов. Они являются специфическими катализаторами, ускоряющими лишь определенные
реакции.
Специфичность ферментов бывает абсолютной или групповой. Фермент с абсолютной специфичностью ускоряет только одну
реакцию, действуя на одно вещество или на определенную группу веществ</span>