Да можно
Если что я пробовала у меня получилось!
N2 - ковалентная неполярная
H2O - <span>ковалентная полярная
PH3 - </span><span> ковалентная полярная
F2 - ковалентная неполярная
KCL - ионная
Дальше,наверное,йод. I2 - ковалентная неполярная
H2S - </span><span>ковалентная полярная
</span>AlF3 - это ионная
SiO2 - ковалентная полярная
В настоящее время, помимо сплавов золота, серебра и меди, монеты изготавливают из алюминия, цинка, никеля, палладия, платины, некоторых других металлов и их сплавов.
ДаНо:
Mg(NO3)2
Найти: w(N), W(Mg), W(O)
Решение:
W(э) = Ar(э) ∙ n(э)\Mr(в-ва)
Mr(Mg(NO3)2) = 24 + (14 +16∙4)∙2 = 148
W(N) = 14 ∙ 2\148 = 0,189 или 18,9%
W(Mg) = 24 ∙ 1\148 = 0,162 или 16,2%
W(O) = 16∙ 6\148 = 0,648 или 64,9%
проверка: W(Mg) + W(N) + W(O) = 18,9% + 16,2% + 64,9 = 100% (верно)
Ответ: W(Mg) = 16,2%, W(N) = 18,9%, W(O) = 64,9%
Дано:
m(NaNO₃)=68г.
m₁(HNO₃) =45.36г.
-----------------------------
Найти долю выхода HNO₃- ?
1. Запишем уравнение реакции:
2NaNO₃ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + Na₂SO₄
2.Определим молярную массу нитрата натрия и его количество вещества в 68г.:
M(NaNO₃)=23+14+16x3=85г./моль
n(NaNO₃)=m(NaNO₃)÷M(NaNO₃)=68г.÷85г./моль=0,8моль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата натрия образуется 2моль азотной кислоты, значить если по условию задачи 0,8моль нитрата натрия то образуется тоже 0,8моль азотной кислоты. n(HNO₃)=0,8моль
4. Определим молярную массу азотной кислоты и ее массу количеством вещества 0,8моль:
M(HNO₃)=1+14+48=63г./моль
m(HNO₃)=n(HNO₃)х<span>M(HNO₃)=0,8мольх63г./моль=50,4г.
</span>5. Находим долю выхода азотной кислоты от теоретически возможного:
ω% вых. (HNO₃)= m₁(HNO₃)×100%÷<span>m(HNO₃)=45,36гх100%</span>÷50,4г.=90%
6.Ответ: доля выхода азотной кислоты от теоретически возможного 90%.