Лемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы. Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) . В атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периоде. На последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный. Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота. Он взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями.
<span>Магний имеет порядковый номер Z = 12, следовательно, заряд ядра его атома +12. Элемент магний находится в третьем малом периоде, значит, его 12 электронов располагаются по трем энергетическим уровням. Магний находится во второй группе главной подгруппе, следовательно, на внешнем энергетическом уровне атома содержатся 2 электрона. </span>
Относительная атомная масса магния Ar = 24. В ядре атома магния содержатся 12 протонов, так как заряд ядра +12. Кроме протонов в ядре содержатся 24 – 12 = 12 нейтронов. Так как атом электронейтрален, то вокруг ядра атома магния вращаются 12 электронов, которые располагаются по энергетическим уровням и подуровням следующим образом:
1s2<span> 2s</span><span>2 </span>2p<span>6 </span>3s2
валентные
электроны
<span>Магний — это типичный металл, так как он находится в начале периода. У магния металлические свойства выражены ярче, чем у алюминия, но слабее, чем у натрия, так как в периоде с возрастанием заряда ядра металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. У магния металлические свойства выражены ярче, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, так как в группе в главной подгруппе с возрастанием заряда ядра металлические свойства усиливаются, а неметаллические — ослабевают. </span>
<span>Соединения магния (оксид и гидроксид) носят основный характер. </span>
Оксид магния — MgO.
Гидроксид магния — Mg(OH)2.
Водородное соединение — MgH2<span> (гидрид магния).</span>
<span>Магний проявляет в соединениях валентность II.
</span>ысший оксид серы — SO3.
Гидроксид серы (VI) — H2SO4.
Водородное соединение —H2S (сероводород).
Сера проявляет в соединениях валентности:
высшая — VI;
низшая — II;
<span>промежуточная — IV.</span>
1.4P+ 5O2= 2P2O5
2. Перед серебром ставим 2
3. 4AL + 3O2= 2Al2O3
4. Не надо
5. 2Zn+ O2= 2ZnO
6. 2P + 5Cl2= 2PCl5
Количество вещества = масса / молярную массу
n = m / M
M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль
n(CuO) = 8 г/ 80 г/моль = 0,1 моль
ответ - б