1.При гидратации 44,8 л (н.у.) этилена получили этанол, массовая доля выхода которого составляет 70%. Какова масса полученного с
пирта? 2.Объем (н.у.) хлороводорода, который может присоединить этиламин массой 9 г. 3.Масса соли, которая образуется при взаимодействии 15 г глицина с 10 г хлороводорода
1. C2H4 + HOH = C2H5OH 22,4 л 46 г по уравнению 44,8 л х г по условию задачи х=92 г - теоретический выход <em>m(С2H5OH)=70/100х92=64,4 г </em><em />M(C2H5OH)=46 г/моль m(C2H5OH)=46х1=46 г - по уравнению Vm=22,4 л/моль V(C2H4)=22,4х1=22,4 л - по уравнению 2. С2H5NH2 + HCl = C2H5NH3Cl M(C2H5NH2)=45 г/моль n(C2H5NH2)=9/45=0,2 моль n(C2H5NH2)=n(HCl)=0,2 моль <em>V(HCl)=22,4х0,2=4,48 л </em>3.NH2-CH2-COOH + HCl = ClNH3-CH2-COOH M(гл)=75 г/моль n(гл)=15/75=0,2 моль - недостаток M(HCl)=36,5 г/моль n(HCl)=10/36,5=0,27 моль - избыток Решаем по недостатку M(ClNH3CH2COOH)=111,5 г/моль n(ClNH3CH2COOH)=n(гл)=0,2 моль <em>m(ClNH3CH2COOH)=111,5х0,2=22,3 г</em>