P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
M(P2O5)=31+31+80=142
142/28.4=5 моль
M(NaOH)=23+1+16=40
100/40=2.5моль
2.5<5 значит решаем по меньшему
2.5/6=x/2
x=0.83
M(Na3PO4)=69+31+64=164
m=164*0.83=136.6=137
Mn⁰ <span>+ H</span>⁺N⁺⁵O₃⁻² → Mn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + N⁺²О⁻²<span> + H</span>₂⁺O⁻²
<span>
</span>Mn⁰ - 2e⁻ → Mn⁺² 2 3 — окисление
6
N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² 3 2 — восстановление
3Mn⁰ + 2N⁺⁵ → 3Mn⁺² + 2N⁺²
3Mn + 8HNO₃ → 3Mn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Mn⁰ — восстановитель
N⁺⁵ — окислитель
M'(cоли) = 120 г*0,2 = 24 г
m"(соли) = 24 г+30 г = 54 г
m"(p-pa) = 120 г+30 г = 150 г
ω"(соли) = 54 г/150 г*100% = 36%
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
m=pV
m(Раствора NaOH)=1.175g/cm3*200cm3=235g
m(Растворенного NaOH)=235g*16\%/100=37.6g
n=V/Vm
n(SO2)=11.2дм3/22,4моль/л=0,5моль
n=m/M
n(NaOH)=37,6g/40г/моль=0,94моль
В избытке NaOH
n(изб NaOH)=0.94моль-0,5моль=0,44моль
m(изб NaOH)=0.44моль*40г/моль=17,6г
n(Na2SO4)=n(SO2)=0.5моль
m(Na2SO4)=0.5моль*126г/моль=63г
m(общая раствора)=м(раствора NaOH)+ m(SO2)
m(общая)=235g+(0.5моль*64моль/л)=235г+32г=267г
W=m(Растворенного)/m(Раствора)*100
W(NaOH)=17.6г/267г*100=6,6\%
W(Na2SO4)=63г/267г*100=23,6\%
Дано: Решение:
m(KOH)= 450г W= m в/ m раствора; m в= W* m раствора= 0, 05* 450= 22, 5(г)
W(KOH)= 5\% m растворителя= m р-ра - m р. в.= 450- 22,5= 427, 5(г)
m-?