Добавляя n граммов соли в раствор, мы увеличиваем его массу на n граммов (что очевидно). Концентрация соли в растворе равна
.
Составим уравнение и решим его:
Ответ: 10 граммов.
Общая формула алканов С(n)H(2n+2)
Определим молярную массу ортофосфорной кислоты H3PO4
M(H3PO4)=1*3+31+16*4=3+31+64=98 г/моль
Определим массу H3PO4
m=M*n
m(H3PO4)=98*0.2=19.6г
По идее кислота не реагирует с кислотой
ΔН⁰₂₉₈ для простых веществ = 0, значит для реакции все определяется значениями энтальпий В₂О₃ и MgO.
Из справочника физико-химических величин определяем значения ΔН для данных соединений:
ΔН⁰₂₉₈ (В₂О₃) = - 1270,43 кДж/моль
ΔН⁰₂₉₈ (MgO) = - 601,49 кДж/моль
<span>Так как тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции равен разности между суммой
энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных
веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции), то можем записать:
</span>ΔН⁰₂₉₈ (реакции) = 3*(-601,49) - (-1270,43) = - 534,04 кДж