1) Уравнение реакции образования сульфида:
<span>Fe + S = FeS
</span>
<span>M(Fe) = 56 г./моль
</span><span>Количество вещества n( Fe) = 14÷56 = 0,25 моль
</span>
<span><span>M = 32 г./моль
</span>К</span><span>оличество вещества n(S) = 4,8÷32 = 0,15 моль.
</span>Вывод: Железо находится в избытке равном: 0,25-0,15 = 0,1 моль.
<span>В реакции образуется соответственно 0,1 моль сульфида цинка FeS.
</span> <span>
2) Уравнение реакций взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой:
</span><span>а<span>) Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂
</span></span><span>б<span>) FeS + 2HCl = ZnCl2 + H₂S;
</span></span>в) соответственно: <span><span>
1) из 0,1 моль </span>Fe <span> получится 0,1 моль H₂
</span>V(H₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.
</span> <span><span> 2) из 0,15 моль </span>FeS — соответственно 0,15 моль H₂S V<span>(H₂S)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.
</span></span>3. Ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.
Ответ:
C4H8O2+5O2=4CO2+4H2O.
Объяснение:
Соответственно, перед атомом кислорода будет коэффициент 5.
+1 -1 +1 +6 -2 +3 -1 0 +1 -2 +1-1
14HCl + K2Cr2O7 = 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O + 2K<span>Cl
+1 0
2Cl-1e*2=>Cl2 3
+6 +3
Cr+3e=>Cr 2</span>
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
V(SO2)=22.4
Mol(SO2)=22.4/22.4=1
а)
Пропорция
1/8=x/4
x=0.5
M(FeS2)=56+64=120
m(FeS2)=120*0.5=60 (60 это 90 процентов, находим 100)
60/90*100=66.7 Это ответ на а
б)
Пропорция
1/8=x/2
x=0.25
M(Fe2O3)=160
m(Fe2O3)=160*0.25=40 (ответ б)
8) а
9) в
10) в д
11) а-3; б-2
12)
CuSO4 + 2LiOH = Cu(OH)2 + Li2SO4
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(NO3)2 + 2Li = осадок Cu + 2LiNO3
13)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
n(HCl) = m/M = 7,3/36,5 = 0,2 моль
n(HCl):n(H2) = 2:1; n(H2) = n(HCl)/2 = 0,2/2 = 0,1моль
m(H2) = M*n = 1*0,1 = 0,1 г
Ответ: m(H2) = 0,1г