4Al + 3O2 = 2Al2O3
N2 + O2 = 2NO
Si + O2 = SiO2
4P + 5O2 = 2P2O5
S + O2 = SO2
2Cu + O2 = 2CuO
C4r + 3O2 = 2Cr2O3
2Zn + O2 = 2ZnO
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2FeS + 3O2 = 2FeO + 2SO2
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
2CaS + 3O2 = 2CaO + 2SO2
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
Первая реакция относится к окислительно восстановительной,т.к изменяются степени окисления у хлора(окислитель) и у кислорода (восстановитель)
Решение в вложении. Удачи. Надеюсь разберётесь.
Fe-является восстановителем. HNO3-окислителем. Методом электронного баланса находим коэффициенты: Fe^0 -3ē= Fe^+3 окисление N^+5 +1ē= N^+4 восстановление
Ag2S (1;2)
Al2S3 (3;2)
SiO2 (4;2)
SO3 (6;2)