Ответ:
а) K(-) Ni(+2) + 2e ---> Ni катодный процесс ,
A( +) 2H2O - 4e ---> O2 + 4H(+) анодный процесс ,
H(+) + NO3(-) <=> HNO3 в растворе
б) K(-) Ni(+2) +2e --> Ni
A(+) Ni -2e ---> Ni(+2) Электролиз сводится к растворению металла и выделению его на катоде
Основные оксиды - это оксиды, которые могут реагировать только с КИСЛОТАМИ, образуя соли. С основаниями такие оксиды НЕ реагируют. Оксиды активных металлов могут реагировать с водой, образуя сильное осование - щёлочь. Оксиды менее активных металлов с водой реагировать не могут, но им соответствует основание (Исключение Ag2O, которое основание не образует) . Основные оксиды образуют только металлы с валентностью 1 или 2
Адсорбция (лат. ad — на, при, в; sorbeo — поглощаю) — увеличение концентрации растворенного вещества у поверхности раздела двух фаз (твердая фаза — жидкость, конденсированная фаза — газ) вследствие нескомпенсированности сил межмолекулярного взаимодействия на разделе фаз.