SP2 гибридизация происходит при соединении одной S-орбитали и двух Р-орбиталей и образуются три равноценные sp2-гибридные орбитали,расположенные в одной плоскости
Физические явления:
1)Кипячение воды.
2)Преломление света.
Химические явления:
1)Дыхание.
2)Разведение костра.
Признаки хим. реакций:
1)Образование осадка.
2)Растворение осадка.
3)Выделение тепла и света.
4)Выделение газа.
5)Изменение окраски.
6)Появление запаха.
Ответ:
а) H<Cl
S<O
Na<Cl
Cu<O
O< F
Mg<Al
б) К примеру пара O и F. Фтор (F) имеет самую сильную электроотрицательность в периодической таблице (Это способность атомов оттягивать к себе электроны других атомов. Он также сильный окислитель)
Объяснение:
Чем выше и правее элемент, тем он более электроотрицателен (Просто смотри кто выше и правее к элементу фтору, тот и более электроотрицателен)
При крекинге бутана можно получить этилен, пропилен, бутилен и изобутилен:
СН3-СН2-СН2-СН3 ---(t°)--> CH2=CH2 + CH3-CH=CH2 + CH3-CH2-CH=CH2 + (CH3)2-C=CH2 + ...
Ответ:
1) H⁺N⁺⁵O⁻²₃ + Zn⁰ → N⁰₂ + Zn⁺²(N⁺⁵O⁻²₃)₂ + H⁺₂O⁻²;
восстановитель - Zn⁰ - 2e → Zn⁺² | 5 - окисление;
окислитель - 2N⁺⁵ + 10e → N⁰₂ | 1 - восстановление;
5Zn + 12HNO₃ → N₂ + 5Zn(NO₃)₂ + 6H₂O.
2) N⁺²O⁻² + Ba⁺²(O⁻²H⁺)₂ → Ba⁺²(N⁺³O⁻²₂)₂ + N⁰₂ + H⁺₂O⁻²;
восстановитель - N⁺² - 1e → N⁺³ | 4 - окисление;
окислитель - 2N⁺² + 4e → N⁰₂ | 1 - восстановление;
6NO + 2Ba(OH)₂ → N₂ + 2Ba(NO₂)₂ + 2H₂O.
3) Na⁺O⁻²H⁺ + Cl⁰₂ → Na⁺Cl⁺⁵O⁻²₃ + Na⁺Cl⁻ + H⁺₂O⁻²;
восстановитель - Cl⁰₂ - 10e → 2Cl⁺⁵ | 1 - окисление;
окислитель - Cl₂ + 2e → 2Cl⁻ | 5 - восстановление;
6NaOH + 3Cl₂ → NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O.
Объяснение: