Дано
V(CH4) = 500 дм3
Решение
n(CH4) = V(Ch4) / Vm = 500 / 22.4 = 22.32 моль
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
n(H2O) = 2n(CH4) = 2 * 22.32 = 44.64 моль
m(H2O) = n(H2O)M(H2O) = 44.64 * (2 * 1 + 16) = 44.64 * 18 = 803.52 г
Ответ: 803.52 г
У железа над формулой +2, это можно посмотреть по таблице. Под формулой сносим тоже +2, т.к никаких индексов нет
У кислорода над формулой -2(постоянная, искл. соединения со фтором). Под формулой -6, т.к. есть индекс 3 (-2*3=-6)
И так, под формулой +2 и -6, к -6 прибавляем 2 и получаем -4, но нам нужно, чтобы под формулой в сумме получился 0, поэтому меняем знак на противоположный. Теперь под серой +4 и поднимаем это число наверх и получаем, что у серы степень окисления +4( если будет индекс, то нужно будет на него разделить)
Ответ: +4
1) Решение:
Найдем m(р-ра H2SO4) в 15% растворе:
m(p-pa)(H2SO4) = 100*1.10 = 110 г
m(H2SO4) = 110*0.15 = 16.5 г
Теперь найдем m(p-pa H2SO4) в 96%-ном растворе:
m1(p-pa H2SO4) = 110*16.5/98 = 17.19 г
V(p-pa H2SO4) = 17.19/1.84 = 9.34 мл
m(H2O) = m(p-pa) - m1(p-pa) = 110 - 17.19 = 92.81 г
V(H2O) = m(H2O) = 92.81 г.
2) NH4CH3COO + H2O --> NH4OH + CH3COOH <--> NH3 + H2O + CH3COOH - нейтральная, если погреть, то аммиак улетит, и среда станет слабо кислая.
3)Дано:
m = 2.77 г
I = 2.5 A
t= 30 мин = 1800 с
Эm - ?
Решение:
Эm = mF/It = 2.77*96500/ 2.5*1800 = 59.4 г/моль.
2Na +Br2= 2NaBr Na-восст Br-окисл
2Al + 3I2 = 2AlI3 Alвосст Brокисл
3 реакция не уравнивается