2)Cu+4HNO3(конц) =Сu(NO3)2+2NO2+2H2O
Cu-2e(-)=Cu(2+) окисление
N(+5)+1e(-)=N(+4) восстановление
Cu восстановитель HNO3 окислитель
Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2
Cu(2+)+2NO3(-)+2Na(+)+2OH(-)=2Na(+)+2NO3(-)+Cu(OH)2
Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
5SO2+2NaIO3+4H2O=I2+4H2SO4+Na2SO4
S⁺⁴ -2e=S⁺⁶║5-восстановитель
2I⁺⁵+10e=I2⁰║1-окислитель
1) задача на избыток и недостаток, решается по недостатку. Принимаем объем сероводорода за Х(л)
Xл 11,2л
2H2S + 3O2=2SO2+2H2O
2*22,4л 3*22,4л
X(H2S)=2*22,4*11,2/3*22,4=7,5(л),а у нас 5,6л , следовательно в избытке, решаем по О2
2) n=V/Vm
n(O2)=11,2/22,4=0,5( моль)
3) n(O2)/n(SO2)/n(H2O)=3/2/2, то есть n(SO2) и n(H2O) в 1,5 раза меньше, по условию реакции, след., n(SO2)=0,5/1,5=0,3( моль) n(H2O)=0,3( моль)
3)m=n*M(Mr) M=Mr Mr(SO2)=64 M(SO2)=64г/моль
Mr(H2O)=18 M(H2O)=18 г/моль
m(SO2)=0,3*64=19,2(г)
m(H2O)=0,3*18=5,4(г)
Ответ: 19,2г, 5,4г
Атом Са состоит из ядра,которое имеет положительный заряд +20 (20 протонов и 20 нейтронов), и их электронной оболочки на ней находятся 20 электронов расположенных на 4 энергетических слоях 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 или 2e8e8e2e
Атом F 9
2 период, 7 главная группа, 9 протонов, 9 электронов, 10 нейронов. 1s2 2s2 2p5. F2, F=F