N(NiSO4*10H2O) = m/M = 20 г/(155+180)г/моль = 0,0597 моль
В одном моль кристаллогидратa содержится 1 моль сульфата никеля(II) и 10 моль воды
x(NiSO4*10H20) = 0,0597 * 6,02*10(23) = 3,59*10(22) молекул кристаллогидрата сульфата никеля.
В каждой молекуле кристаллогидрата сульфата никеля содержится 14 атомов кислорода и 20 атомов водорода.
х(О) = 3,59*10(22) * 14 = 5,03*10(23) атомов кислорода
х(Н) = 3,59*10(22) * 20 = 7,18*10(23) атомов водорода
Cu + HNO₃ ≠ Реакция не пойдёт,так как медь стоит после водорода в ряду активности и не может вытеснить его из кислоты
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
m(BaCl2)=0.26*100=26гр
n(BaCl2)=26/208=0.125моль
n(BaSO4)=n(BaCl2)=0.125моль
m(BaSO4)=0.125*233=29.125гр
а) f =1/2; Meq=74/2=37(г/моль)
б) f =1/2; Meq=74/2=37(г/моль)
в) f =1/2; Meq= 24/2=12(г/моль)
В группу галогенов входят фтор, хлор, бром, иод и астат. Эти элементы составляют VII группу периодической системы Д. И. Менделеева. Электронная конфигурация внешнего слоя у атомов этих элементов ns2np5, где n - номер периода. Всего во внешнем электронном слое атомов галогенов 7 электронов, что предопределяет свойство галогенов присоединять электрон.
Галогены являются сильными окислителями, непосредственно взаимодействуют почти со всеми металлами и неметаллами, за исключением кислорода, углерода, азота и благородных газов. Связь в галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов ионная, в остальных - ковалентная.
<span>Галогены образуют двухатомные непрочные молекулы. Легкость распада молекул галогенов на атомы - одна из причин их высокой химической активности. </span>