1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 +H2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O
CaCO3 = CaO +CO2
CaO +2HCl = CaCl2 +H2O
CaCl2 +2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl
2) Дано:
m(CaCO3) = 20 г
Найти:
V(CO2) - ?
Решение
CaCO3 = CaO +CO2
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 20/100 = 0.2 моль
n(CO2) = n(CaCO3) = 0.2 моль
V(CO2) = 0.2 *22.4 =4.48 л
CaCO3+2HNO3(р-р)=Са(NO3)2+H2CO3(распадается на Н2О и СО2⬆)
n СО2=63:22.4=примерно 2.8 моль.=n СаСО3
m СаСО3=2.8×100=280 г. Это масса чистого СаСО3. Ещё 20 г—примеси.
массовая доля примесей=20:300=6.6 %.
Теперь кислота. по уравнению её n=2.8×2=5.6 моль
m кислоты=5.6×63=352.8 г. это масса чистой кислоты.
0.126=352.8:массу раствора. масса раствора=352.8:0.126=2800 г.
Наверное так:
..................