х г 52 г
152 г 104 г
1. Сначала найдем чистую массу оксида хрома:
при взаимодействии 152 г оксида восстанавливается 104 г хрома, а
при -- // -- х г__________________________52 г, откуда
х=152*52/104=76 г
2. Теперь учитывая,что это масса в образце составляет 90%(100-10=90),получим массу оксида со всеми его примесями:
76 г оксида - это 90%,а
у г всего образца-100%, откуда у=76*100/90=приблизительно 84 г
A)ДА (В катализаторе меняется механизм реакции, следовательно, изменится константа) б) НЕТ (При изменении концентраций константа не изменяется)
M (H₂SO₄) = 200 * 0.1225 = 24.5 (г)
w₂ (H₂SO₄) = 24.5 / 220 = 0.1114 = 11.14%
Во 2-ом примере я не уверенна,т.к. не знаю точно электролит ли сульфат кальция