A) H₂SO₄ + BaCl₂=BaSO₄ + 2HCl
б) SO₃ +H₂O= H₂SO₄
в) K₂O+H₂O=2KOH
г) Fe(OH)₃+3HNO₃= Fe(NO₃)₃ +3H₂O
д) 2Na+2H₂O=2NaOH + H₂
ж) Ca + 2HCl= CaCl₂+ H₂
з) H₃PO₄ + 3NaOH= Na₃PO₄ +3H₂O
и) N₂O₅ + K₂O= 2KNO₃
Добавляем к исследуемым растворам пару капель сульфата меди (2) и гидроксид натрия (в избытке). Встряхиваем. Нагреваем. В прбирке с глицерином раствор синего цвета сохраняет окраску. В пробирке с формалином образуется оранжевый осадок оксида меди (1).
1)CH3CH2CH2COONa+NaOH =>(t)=> A =>(Br2,hv)=> Б =>(Na)=> B
1) CH3CH2CH2COONa+NaOH=> CH3CH2CH3(пропан) + Na2CO3
2) CH3CH2CH3 + Br2 => CH3CHBrCH3(2-бромпропан) + HBr
3)2CH3CHBrCH3 + 2Na =>CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 (2,3 - диметилбутан) + 2NaBr
б)Al4C3 =>(H2O)=> A = >(HNO3, t)=> Б
<span>Al4C3 +12 H2O =3 CH4(метан) + 4Al(OH)3</span>
<span>CH4 + HNO3 = CH3NO2 (нитрометан)+ H2O</span><span> </span>
Дано: V(H2)=1.12 л
Найти: ω в-ва (ZnSO4)
Решение: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
ω(H2) = 1.12/22.4 = 0.05 моль
Тогда ω(H2SO4) = 0.05 моль
М(H2SO4) = 98 г\моль
m(H2SO4) = 0.05*98 = 4.9 <span>≈ 5 г
</span>ω в-ва (ZnSO4) = 5/200 = 0.025 = 2.5%