C2H5OH+CuO=CH3COH+Cu+H2O(этанол) C4H8O2+H2O=CH3COOH+C2H5OH(этилацетат) 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2(уксусная к-та) C2H4O+Ag2O=CH3COOH+2Ag(ацетальдегид)
As2O5 (5;2)
MnO7 (14;2)
SO3 (6;2)
K2O (1;2)
CaO (2;2)
H2S (1;2)
H2SO4 (1;6;2)
AsH3 (3;1)
SiH4 (4;1)
<span>Железо проявляет степени окисления +2, +3, +6. Железо в бинарных соединениях проявляет степени окисления +2, +3 и образует оксиды FeO и Fe2O3. Эти оксиды – твердые вещества, с большой долей нестехиометрии, практически нерастворимы в воде и щелочах, что свидетельствует об основном характере проявляемых свойств (только Fe2O3 – амфотер). При нагревании совместно с восстановителем (Н2, СО, С и др.) оксид FeO восстанавливается до металла, а при обычном нагревании переходит в оксид Fe2O3 или Fe3O4. Оксид Fe2O3 взаимодействует со щелочами, оксидами и карбонатами различных металлов (обычно при сплавлении) с образованием ферритов – солей железистой кислоты НFeO2, не выделенной в свободном состоянии:
</span>