Тут опечатка скорее всего. Используют V2O5 Так что думаю ответ 3
Дано:
m (Fe2O3) = 16г
m (KOH p-p) = 99.12г
W (KOH) = 15% = 0.15
Найти:
m (KНCO3) - ?
Решение:
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
n (Fe2O3) = m/M = 16 / 160 = 0.1 моль
n (CO2) = 3n (Fe2O3) = 3 * 0.1 = 0.3 моль
m (KOH) = m (KOH p-p) * W (KOH) = 99.12 * 0.15 = 14.868г
n (KOH) = m/M = 14.868 / 56 = 0.2655 моль
n (KOH) < n (CO2) => CO2 в избытке => расчеты по n (KOH)
Поскольку углекислый газ в избытке, то получаем такую реакию:
KOH + CO2 = KHCO3
n (KHCO3) = n (KOH) = 0.2655 моль
m (KHCO3) = n * M = 0.2655 * 100 = 26.55г
Ответ: m (KHCO3) = 26.55г
Ответ:
Объяснение:
M(CO2)=12+2*16=44 г/моль
n(CO2)=340:44=7.73 моль
V(CO2)=22.4*7.73=173.152 л
M(O2)=16+16=32 г/моль
n(O2)=9.6:32=0.3 моль
V(O2)=0.3*22.4=6.72 л
n=V/Vн.у=2,24/22,4=0,1 моль
M(CO2)=44 г/моль
m(CO2)=0.1*44=4.4 г
n=0.006/22.4=2.679*10⁻⁴ моль
M(H2)=2 г/моль
m=2.679*10⁻⁴ *2=5.358*10⁻⁴ г
n(N2)44.8:22,4=2 моль
m(N2)=2*28=56 г
n(HCL)=N(HCL):Na=5*10²⁴:6.02*10²³=8.306 моль
V=22.4*8.306=186.05 л
M(HCl)=36.5 г/моль
n(HCl)=200:36.5=5.48 моль
V(HCl)=22.4*5.48=122.752 л
186.05 л>122.752 л
5*1024 молекул НСl>200г НСl
n(CO2)=12*10²³:6.02*10²³=1.99 моль≈2 моль (В зависимости от принимаемого числа Авогадро)
V(CO2)=22.4*1.99=44.576 л - (при Na=6.02*10²³)
V(CO2)=22.4*2=44.8 л - (при Na=6*10²³)
M(CO2)=12+2*16=12+32=44 г/моль
n(CO2)=88:44=2 моль
V(CO2)=22.4*2=44.8 л
12*1023 молекул СО2 <88г СО2 (при Na=6.02*10²³)
12*1023 молекул СО2=88г СО2 (при Na=6*10²³)
CaCO3+2HNO3-->Ca(NO3)2+H2O+CO2(выд.)
m(HNO3)=m*w=10т*0,5=5 т
n(HNO3)=m/M=5т/63г/моль=0,079 Ммоль (мегамоль)
n(Ca(NO3)2)=n(HNO3)*r=0,079*0,98=0,07742 Ммоль
m(Ca(NO3)2)=n*M=0,07742Ммоль*164г/моль=12,7 т
Ответ: 12,7 т
№1Реагирует с раствором HCL но не реагирует с раствором NaOH:4)FeO
№2 Сульфат натрия реагирует с раствором:3)хлорида бария
№3Ступенчато диссоциирует :1)серная кислота
№4 Углерод является востановителем в реакции с: 2)водой
№5 одинаковую реакцию среды имеют растворы нитрата цинка и:1)сульфата алюминия,