<span>С5Н12+8O2=5CO2+6H2O
2С6Н14+19O2=12CO2+14H2O
С7Н16+12O2=7CO2+8H2O</span>
1 моль любого газа при н.у. занимает 22,4 л
1 моль СН4 + 2 моль О2 = СО2 + 2Н2О
на 1 моль метана расходуется 2 моль кислорода, а на содержащиеся в смеси (100 х 0,65 / 22,4) моль метана - Х1 моль кислорода
Х1 = 100 х 0,65 х 2 / 22,4 = 5,80 мол
2 моль С2Н6 + 7 моль О2 = 4СО2 + 6Н2О
на 2 моль этана расходуется 7 моль кислорода, а на (100 х 0,15 / 22,4) моль - Х2 моль
Х2 = 100 х 0,15 х 7 / 22,4 х 2 = 2,34 мол
2 моль Н2 + 1 моль О2 = 2Н2О
Х3 = 100 х 0,05 / 22,4 х 2 = 0,11 моль
(Х1 + Х2 + Х3) х 22,4 = 184,8 л
х г ---------------------------------- 2,24 г
2С2Н5ОН + Na = 2C2H5ONa + H2
92 г ----------------------------------22,4 г
х= 9,2 г
Відповідь: Натрію масою 9,2 г вистачить.
1) m(сахар)=15г
m(H2O)=85г
m(об.м)=15г+85г=100г
W%=(15г/100г)/100%=15%
2)m(соли)=200×0.15=30г
m(c)=30г-30г=0г отсюда и можно узнать что массовая доля в нём состоит 0%.
m(H2O)=200-30=170г
3) 100 г 10 процентный раствор - Это значит что у него 10 г соли в 100 г растворе.
Найдем общую массу соли
m(c)=10г+40г=50г соли
Теперь найдем общую массу раствора
m(p-p)=100г+40г=140г
W%=(50г/140г)×100%=35.71%
1) Для установления возможности протекания реакции рассчитаем энтальпию, энтропию и энергию Гиббса процесса. В ходе вычислений ^H°(обр) > 0, ^S° < 0, а ^G°(r) > 0. Отсюда делаем вывод, что при стандартных условиях (а это: 1 атм, 0°с и отсутствие всяческих катализаторов) реакция не протекает.
2) См. в приложении.