A)
2K(0)+2H(+)Cl(-)→2K(+)Cl(-)+H2(0)↑
K(0)-1e→K(+) 2 окисление (восстановитель)
2H(+)+2e→H2(0) 1 восстановление(окислитель)
б)
2N2(0)+3O2(0)=2N2O3
N2(0)-3e ->N(+3) 2 окисление (восстановитель)<span>
O2(0)+2e</span>->O(-2) 3 восстановление(окислитель)
в)
<span><span>Zn(0)</span> + <span>H2(+1)SO4</span> → <span>ZnSO4</span> + <span>H2
(0)</span></span><span>Zn(0)</span> - <span>2 e</span> → Zn(+2) 1 окисление (восстановитель)
H(+) + e → H(0) 2 восстановление(окислитель)
д)
<span><span>Cu(0)</span> + <span>4 <span>HN(+5)O3</span></span> → <span>Cu(2+)<span>(NO3)</span>2</span> + <span>2<span>H2O</span></span> + <span>2 <span>N(+4)O2
</span></span></span><span>Cu(0)</span> - <span>2 e-</span> → Cu(2+) 1 окисление (восстановитель)
<span>N(+5)</span> + <span>e-</span> → N(+4) 2 восстановление(окислитель)
H2 + 2Cl = 2HCl
2HCl + Ca = CaCl2 + H2
CaCL2 = Ca + Cl2
Cl2 + Cu = CuCl2
CuCl + K = KCl + Cu
KCl +Ag = AgCl + K
Формула оксида
ЭxOy
М - молекулярная масса элемента
массовая доля кислорода
w=16y/(xM+16y)
решаем
M=3y/x
подойдет, например, оксид протия-дейтерия HDO
проверка
w(O)=16/(1+2+16)=0,842 (84,2%) верно
1. H2S
2. <span>Cr(OH)2
3. Метан, кислород, аргон
4. </span>MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
осадком является Mg(OH)2
находим массу гидроксида натрия вступившего в реакцию, используя формулу w = m (вещества)/ m (раствора) * 100%
m(NaOH) = 20%*140 / 100% = 28 г
n(NaOH) = m/M = 28 г / 40 г/моль = 0,7моль
n(NaOH): n(Mg(OH)2 = 2:1 следовательно n(Mg(OH)2 = 0,7 моль
находим массу осадка <span>m(Mg(OH)2) = 0,7 моль * 58 г/моль = 40,6 г</span>
Ваш химический элемент - литий - находится в 1А группе, во втором периоде