1 отдачи электрона
2 принятия электрона
3 щелочные и щел.-зем. металлы, Al, Si, С, Н2 и ряд др. простых в-в, гидриды металлов и соед., содержащие неметаллы с отрицат. степенями окисления
4 атомарные F, О, Сl, нек-рые своб. радикалы, сильные окислители-F2, O2, О3, Сl2, фториды кислорода, галогенов, благородных газов, фториды, оксиды и хлориды азота, фториды и оксиды переходных металлов в высоких степенях окисления, олеум, нек-рые к-ты (конц. HNO3, НСlO4), соли (напр., гипохлориты, К2Сг2О7, КМnО4) и комплексные соед., пероксиды.
5 <span>вспомогательная условная величина для записи процессов окисления</span><span>, восстановления </span><span>и ОВР</span><span>, численная величина электрического заряда</span><span>, приписываемого атому</span><span> в молекуле</span><span> в предположении, что электронные пары</span><span>, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более э</span>лектроотрицательных<span> атомов (т.е. исходя из предположения, что соединение </span><span>состоит только из ионов</span><span>).</span>
56.6:39-----8.7:12----34.8:16
K----------------C----------------O
2----------------1----------------3
K2CO3
1.12л. х
C2H6->C2H4+ H2 х=1.4г
22.4л. 28г
<span>M(CO2)=12+16*2=44 г/моль n(CO2)= m/M = 4,4/44= 0,1 моль V(CO2)= n * Vm= 0,1*22,4= 2,24 дм3 N(CO2)= n*Na = 0,1* 6,02*10^23 = 0,602*10^23 молекул</span>