1) решаем задачу через моли
n(N2)= m/M = 28 г/ 28 г/моль= 1 моль
2) по уравнению реакции находим n(NH3)
<span>N2 + 3H2 = 2NH3
</span>n(NH3)= 2 моль ( отмечаем n(NH3) через х и находим через пропорцию)
3)переводим моли в литры
v(NH3) = n(NH3) * Vm = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л
Наиболее сильную бескислородную кислоту образует1) йод
4.
1)Al4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4Al(OH)3 (карбид алюминия также можно бросить в кислоту, второй продукт реакции меняется, тогда придется уравнять немного по-другому)
Al4C3 + 6H2SO = 3СН4 + 2Al2(SO4)3
2) 2CH4 = (условие: 1500 С) = С2Н2 + Н2
3) 3С2Н2 = (условие: Сакт, t) = C6H6 (тримеризация ацетилена)
4)С6Н6 + Br2 = (условие: FeCl3) HBr + C6H5Br (для бензола характерны реакции замещения, как и для алканов)
3.
а) 4-хлор-бутин-2;
б) 3-метил-гексадиен-1,4
в) бутен-2
г) 2-фенил-1,3-диметил-бутан (это производное алифатических УВ, содержащих радикал С6Н5-)
2.
СН3 СН3
\ \
СН2- СН -СН-С -СН3 СH3-HС=СH-СH-СH2-СH3
\ \ |
СН3 СН3 CH3
CH3
|
Н2C=C-C=CН2
В четвертом я бы посоветовала нарисовать бензольное кольцо, пронумеровать его и расставить радикалы.
HС_=С-СH-СH-СH2-СH3
| |
CH3 CH3
(_= - это тройная связь, характерная для алкинов, скажем, тройное равно)
1) алкан.
2) алкен
3) диен
4) арены
5) алкины
Удачи вам!
Уравнение реакции образования (синтеза) аммиака: N2+3 H2 <-----> 2 NH3.
Из уравнения следует, что при образовании 2 моль (34 г) аммиака израсходуется 1 моль (22,4 л при н.у.) азота и 3 моль (22,4*3=67,2 л при н.у.) водорода.
На получение 17 г (1 моль) аммиака израсходуется 11,4 л азота и 33,6 л водорода. Ну а 17 т в миллион раз больше, поэтому и объемы нужно умножить на миллион. Получим, что израсходуется 11400 м^3 азота и 33600 м^3 водорода. Напоминаю, что объемы газов приведены к нормальным условиям (760 мм рт.ст и 0 <span>°С). Реально, никто не будет приводить газы к таким условиям, поэтому в реальной жизни полученные объемы нужно пересчитать к реальным условиям. Ну, а в школьных химических задачах достаточно вычислить объемы при н.у.</span>