<span>2С2Н6ОН+2Na=2C2H5ONa+H2</span>
1. Начальная масса раствора: 240 + 50 = 290 грамм, в нем 290 * 0.2 = 58г соли. Выпаривали воду, значит в конечном счете масса соли в растворе не изменилась. Значит, массовая доля соли в итоговом растворе = 58/240 = 0.24 = 24%
2. В первом растворе, гидроксида калия (KOH) было 250*0.5 = 125г, во втором 100*0.2 = 20 грамм, значит в итоговом - 125+20 = 145 грамм КОН, а общая масса итогового раствора: 250+100 = 350 грамм.
Получается, что массовая доля КОН в итоговом растворе = 145/350 = 0.41
Ответ:
Нитроген тяжелее гелия в 14:4 = 3,5 раз
сульфур тяжелее оксигена в 2 раза
2Ch3ch(ch3)chcl + 2na-> ch3ch(ch3)ch2ch2ch(ch3)ch3 + 2nacl Вюрц-образование алканов при взаимодействии металлического натрия на галогенопроизводные
Синтез Кольбе — электролиз водных растворов натриевых или калиевых солей карбоновых кислот. Является способом получения алканов.
2Ch3ch(ch3)chna-> ch3ch(ch3)ch2ch2ch(ch3)ch3 + 2co2+2 na
В слове "ковалентная" приставка "ко-" означает "совместное участие". А "валента" в переводе на русский – сила, способность. В данном случае имеется в виду способность атомов связываться с другими атомами.<span>При образовании ковалентной связи атомы объединяют свои электроны как бы в общую "копилку" – молекулярную орбиталь, которая формируется из атомных оболочек отдельных атомов. Эта новая оболочка содержит по возможности завершенное число электронов и заменяет атомам их собственные незавершенные атомные оболочки. </span><span>Рассмотрим возникновение ковалентной связи на примере образования молекулы водорода из двух атомов водорода). Этот процесс уже является типичной химической реакцией, потому что из одного вещества (атомарного водорода) образуется другое – молекулярный водород. Внешним признаком энергетической выгодности этого процесса является выделение большого количества теплоты.
</span><span> Ковалентной связью называется связывание атомов с помощью общих (поделенных между ними) электронных пар.<span>Рассмотрим связывание двух атомов хлора 17Cl (заряд ядра Z = 17) в двухатомную молекулу с позиций строения электронных оболочек хлора. Для этого запишем формулу Льюиса для атома хлора и конфигурацию его внешней электронной оболочки <span>На внешнем электронном уровне хлора содержится s2 + p5<span> = 7 электронов. Поскольку электроны нижних уровней не принимают участия в химическом взаимодействии, точками мы обозначили только электроны внешнего, третьего уровня. Эти внешние электроны (7 штук) можно расположить в виде трех электронных пар и одного неспаренного электрона.<span>После объединения атомов в молекулу из двух неспаренных электронов атомов получается новая электронная пара
</span></span></span>атомы образуют химические связи в результате обобществления такого количества электронов, чтобы приобрести электронную конфигурацию, подобную завершенной электронной конфигурации атомов благородных элементов.</span></span>