<span><span>1)Как смещается равновесие гидролиза соли (NH4)2CO3 при добавлении раствора соляной кислоты?
</span></span>Решение.
<span>Гидролиз по катиону не идет, если катион образует сильное основание (щелочь). </span>
<span>Это: щелочные, щелочноземельные металлы, серебро. </span>
Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Ag+<span>. </span>
<span>Гидролиз по аниону не идет, если анион - кислотный остаток сильной кислоты. </span>
<span>Это: галогеноводороды (кроме HF), серная, азотная, хлорная кислоты. </span>
HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4<span>.
</span>2)не знаю...)
1. 4K + O2 = 2K2O (тип реакции: соединение)
2. K2O + H2O = 2KOH (тип реакции: соединение)
3. KOH + HCl = KCl + H2O (тип реакции: обмен)
KOH + HCl = KCl + H2O
K[+] + OH[-] + H[+] + Cl[-] = K[+] + Cl[-] + H2O
H[+] + OH[-] = H2O
Na2Se <-(6)- H2Se <-(5)- Se -(1)-> SeO2 -(2)-> H2SeO3 -(3)-> H2SeO4 -(4)-> Na2SeO4
Li: 3 протона, 3 электрона, 3 нейтрона;
2 электронных слоя, 1 электрон на внешнем уровне;
2 электрона на 1S орбитали и 1 электрон на 2S орбитали;
металлб восстановительб постоянная валентность I
N: 7 протонов, 7 электронов, 9 нейтронов;
2 электронных слоя, 5 электронов на внешнем уровне;
2 электрона на 1S орбитали, 2 электрона на 2S орбитали и 1 электрон на 1d орбитали; не металл, окислитель, высшая валентность 5, элемент с переменной валентностью