Al2(SO4)3 + 3Na2SO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 (в осадок) + 3SO2(газ) + 3Na2SO4
Это е усиление гидролиза соли слабого основания добавлением соли, содержащей анионы слабой кислоты
Fe2O3(т) + ЗСО(г) = 2Fe(т) + ЗСО2(г)
<em>∆</em>H -824 -110 0 -393
<em>∆</em>S 87 198 27 214
<em>∆</em>G -742 -137 0 -394
<em>∆</em>H=[3*-393] - [3*-110-824]=-1179+1154=-25 кДж/моль
<em>∆</em>S=[27*2+214*3]-[198*3+87]=696-681=15 Дж/(К*моль)
<em>∆</em>G=[-394*3]-[3*-137-724=]=-1182+1135=-47 кДж/моль
тк <em>∆</em>G<0, то реакция невозможна при нормальной температуре. чтобы найти температуру, при которой <em>∆</em>G изменит знак, приравняем ее к нулю.
<em>∆</em>G=<em>∆</em>H-T<em>∆</em>S из формулы получим:
T=<em>∆</em>H/<em>∆</em>S=-25000/15=1666.7К = 1393.7 С
Привет! Вот моё решение, думаю, что оно правильное!
Будут вопросы, задавай!
Cu₂(OH)₂CO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O
Mr(Cu₂(OH)₂CO₃)= 64x2+(16+1)x2+12+16x3=222 Масса m (Cu₂(OH)₂CO₃) 1моль=222г.
1. Находим какое количество вещества составляют 111г.
1мольCu₂(OH)₂CO₃ это 222г.
ХмольCu₂(OH)₂CO₃ это 111г. Х= 111×1÷222=0,5моль
2. Рассуждаем, что по уравнению реакции из 1моль Cu₂(OH)₂CO₃ образуется 2моль CuO, 1мольCO₂, 1моль H₂O,
тогда из 0,5 моль малахита образуется 0,5х2=1моль оксида меди,
0,5моль оксида серы(lV)
и 0,5г. воды.
3. Рассчитываем сколько это будет по массе:
Масса 1моль CuO= 64+16=80г.
Масса 1моль CO₂ = 44г. масса 0,5моль= 0,5х44=22г.
Масса 1моль H₂O= 18г. масса 0,5моль= 0,5х18=9г.
4. Ответ из 111г. малахита при его разложении образуется: 80г.оксида меди, 22г. углекислого газа и 9г. воды.
1 б
2 б
3 б
4 в
5 б
Решения надеюсь не нужны. Долго писать