Брутто-формула сахарозы – C12H22O11. Как известно, молекулярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел).
Mr(C12H22O11) = 12×Ar(C) + 22×Ar(H) + 11×Ar(O);
Mr(C12H22O11) = 12×12 + 22×1 + 11×16 = 144 + 22 + 176 =342.
Молярная масса (М) – это масса 1 моль вещества. Легко показать, что численные значения молярной массы М и относительной молекулярной массы Mr равны, однако первая величина имеет размерность [M] = г/моль, а вторая безразмерна:
M = NA × m (1 молекулы) = NA × Mr × 1 а.е.м. = (NA ×1 а.е.м.) × Mr = × Mr.
Это означает, что молярная масса сахарозы 342 г/моль.
Электролиз раствора сульфида калия:
При электролизе раствора сульфида калия (соли, в составе кислотного остатка нет кислорода) у анода разряжаются ионы серы.
Катионы активных металлов от Li до А1 (включительно) при электролизе водных растворов не восстанавливаются.
На катоде в этом случае восстанавливаются только ионы водорода из воды и выделяется водород:
2H2О + 2e = Н2 + 2ОН–
Суммарно можно записать уравнение гидролиза раствора сульфида калия так:
2H2О + S(-2) ---> Н2 + S + 2ОН (-) Раствор подщелачивается.
Полное ионно-молекулярное уравнение:
2H2О+ 2K(+) +S(2– ) ---> Н2 + S + 2K(+) + 2ОН (-)
Молекулярное уравнение процесса электролиза водного раствора cekmablf калия будет иметь вид:
2H2О + K2S ---> Н2 + S + 2KОН.
Электролиз расплава сульфида калия:
Na2S --->2 Na(+) +S(2–);
катод (–) (Na+): 2Na(+) +2 е = 2Na(0)
анод (+) (S(2–): S(2-) – 2е = S(0)
Na2S = 2Na + S
<span>Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
1)</span><span>n=m/M=19.5/65=0.3моль
2)</span><span>Из уравнения реакции следует: n(H2) = n(Zn) = 0.3моль
3)</span><span>масса 0,3 моль водорода - 0,3моль*2г/моль=0,3грамма
4)</span><span>22,4*0,3=6,72 литра
</span>