В первом уравнении Fe(0)- окисляется и является восстановителем, H(+1) - восстанавливается и является окислителем, во втором уравнении Cr(+3) окисляется и является восстановителем, Br2(0) восстанавливается, окислитель
в скобках степень окисления
3Au(0)+ 3H(+1)CI(-1)+H(+1)N(+5)O(-2)3 -->3Au(+1)CI(-1) + N(+2)O(-2)+ 2H(+1)2O(-2)
Восстанавитель | Au(0) -1e-->Au(+1)|
Окисление. | |
Окислитель. | N(+5)+3e-->N(+2)
Восстановления |
<span>Mr(3СаСО3 2MgCO3) = 468
</span>3СаСО3 2MgCO3---------t------3CaO + 2MgO+5CO2
<span>Mr(CaO)=56 3*56=168
168
</span><span>процентное содержа¬ние СаО в образце =-------*100%=35,89%
</span> 468
б) какой объем CO2 (при н.у.) вы¬делится из 400 г этого образца, если он содержит 8% посторонних примесей ?
Сначало находим чистую массу образца
если 400 г -------------100%
то х г примес---------- 8% х = 32 г
масса чистого образца будет 400-32=368г
368 г ----------------------------------------- х л
3СаСО3 2MgCO3---------t------3CaO + 2MgO+5CO2
468 г ----------------------------------- ----- 5*22,4 л
368*5*22,4
х=------------------ = 88,06л=88,1л
468
C6H5COOH = C6H5COO + H
БЫЛО: C6H5COOH = 0,1моль/дм3. C6H5COO И H+ 0
Прореагировало: все по x
стало: кислоты: (0,1-x) и остальных по x
Kс = x^2/(0,1-x)
6,2*10^-5 = x^2/(0,1-x)
Fe+H₂SO₄==>FeSO₄+H₂
FeSO₄+2NaOH==>Na₂SO₄+Fe(OH)₂
Fe(OH)₂==>FeO+H₂O (температура)
FeO+H₂==>Fe+H₂O