Пусть x- масса серной кислоты.
0.6=x: 0.16
x=0.096 кг= 96г.
( если второй раствор 100%)
<span>Получение гидроксида алюминия происходит благодаря химической реакции обмена. Для этого используют водный раствор аммиака и какую-либо соль алюминия, чаще всего хлорид алюминий. Таким образом получают жидкое вещество. Если необходим твердый гидроксид, через растворенную щелочь тетрагидроксодиакваалюмината натрия пропускают диоксид углерода.
</span>
А) Pb(NO₃)₂+2NaCl=2NaNO₃+PbCl₂
б) K₃PO₄+H₂SO₄=K₂SO₄+KH₂PO₄
в) BaCO₃+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+H₂O+CO₂
MgBr2+AgNo3=Mg(NO3)2+AgBr-осадок
Ba(OH)2+HCL=BaCL2+H2O
CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2(в осадок) + Na2SO4
Cu2+ + SO4 2- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ + SO4 2-
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2