При электролизе расплавов щелочей, расплавов и растворов солей активного металла и кислородсодержащей кислоты, при электролизе воды.
Например, п<span>ри электролизе расплава гидроксида калия KOH :
KOH</span>⇄K⁺ + OH⁻
Процесс на катоде(-):K⁺ + e⁻ = K⁰<span>
</span>Процесс на аноде(+):4OH⁻ - 4e⁻ = 2H₂O + O₂<span>
Вывод: </span>KOH + электролиз → K⁰ + 2H₂O + O₂
<span>
Например,
</span><span>Электролиз расплава соли активного металла и кислородсодержащей кислоты:
</span>
Na₂SO₄⇄ 2Na⁺+SO₄²⁻
Процесс на катоде(-):
2Na⁺ + 2e =2Na⁰
Процесс на аноде(+):
2SO₄²⁻ − 4e
=2SO₃+O₂
Вывод: 2Na₂SO₄ + электролиз→ 4Na + 2SO₃ + O₂
Например, электролиз раствора соли активного металла и
кислородсодержащей кислоты
Na₂SO₄↔2Na⁺+SO₄²⁻
Процесс на катоде(-):
2H₂O + 2e = H₂ +
2OH−
Процесс на аноде(+):
2H₂O - 4e = O₂ +
4H+
Вывод: 2H₂O (электролиз) → 2H₂ + O₂