Дано:
m(техн. Na)= 8,41 г
ω(прим)=1,5% или 0,015
Найти:
V(H2)=?
m(Na)= m(техн.Na)-m(прим.)
m(прим.) = 8.41 г*0,015 = 0,12615 г
m(Na) = 8,41 г - 0,12615 г = 8,28385 г
n(Na) = m(Na)/M(Na)
n(Na) = 8,28385 г/23 г/моль = 0,36 моль
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Из УХР следует, что n(H2) = 0,5n(Na) = 0,5*0,36 моль = 0,18 моль
V(H2)=n(H2)*Vm = 0,18 моль*22,4 л/моль = 4,032 л
Ответ: 4,032 л
Дано: m(H2SO4)=90 гр ω(H2SO4)=30%=0,3 m(раствора H2SO4) -- ?
Решение: ω=m(вещества)/m(раствора) ⇒ m(раствора)=m(вещества)/ω
m(раствора H2SO4)=90 гр / 0,3=300 гр
Ответ: 300 грамм.
1) = BaSO4+H2
а вторая реакция по идеи, не пойдет
При гидрировании 44.8 л этилена получили 35.84 л этана. Определите выход продукта реакции.
Сколько было получено аммиака при взаимодействии 15 л азота с 45 л водорода, если выход продукта реакции составил 75 процентов?
2,4 кг / 13,2 кг = 0,1818
омега CH4 = 18,18\%