Она уменьшится, так как при расчете массовой доли в знаменателе появится ещё 50 г. Допустим было 10 грамм соли в растворе массой 100 грамм, то массовая доля была 10/100= 0.1 или 10% и вы добавили 50см кубических, что значит 50мл, то есть 50 грамм. Тогда массовая доля будет считаться так 10/(100+50)=0.67 или 6.7%
Дело в том,что карбонат соли аммония(NH4CO3-в формуле могу ошибаться!) распадается на NH3+H2O+CO2 и действие двух газов(аммиак и углекислый газ) поднимают тесто.
СаСO3---->CaO + CO2
n(количество моль)
mт(масса теоритеского)
mп(масса практического выхода)
n(CaCO3) = 10:100=0,1 моль значит n(CaO) = 0,1 так как соотношение их 1:1.
mт=0,1 * 56 = 5,6 г = 560 кг
mп = 5,6 * 0,9 = 5,04г = 504 кг.
M(H3PO4)р-ра=200*1,25=250гm(H3PO4)в р-ре=250*0,4=100г
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 1 2n(P2O5)=14,2/142=0,1моль; n(H3PO4)=0,1*2=0,2моль; m(H3PO4)=0,2*98=19,6г;m(H3PO4)общ.=100+19,6=119,6г; w(H3PO4)=119,6/(250+14,2)=0,4527(45,27\%
Ответ:б)Na2S
Na2S=2Na(+)+S(-2)
А при диссоциации K2SO4 образуются сульфат ионы
А CS2 не диссоциирует с водой