Небольшой экскурс. Чтобы понять механизм электрофильного замещения нужно учитывать что: 1) важное для ароматической системы это строгая параллельность осей 2p орбиталей,что обуславливает образование устойчивого ароматического кольца. 2) подвижность пи-электронов,которые экранируют бензольное кольцо и активно взаимодействуют с электрофильным реагентом. Тут напишу кратко трехстадийный процесс этого Se,он одинаков и для ориентантов первого и второго рода. Просто у ориентантов первого рода,активирующих бензольное кольцо это орто и пара положения, у ориентантов второго рода,дезактивирующих бензольное кольцо, это мета положение. В данном случае альдегидная группа это ориентан второго рода. 1) этап. Образование сигма - комплекса. У нас активная электрофильная частица взаимодействует с шестью пи- электронной системой[механизм файл см.] , 2) этап. Образование пи- комплекса. Два электрона выходят из ароматической система на образование ковалентной связи С-R( электрофильный реагент) . Оставшиеся четыре электрона равномерна распределятся между пятью атомами углерода в системе. Карбокатион( сигма комплекс) частица неустойчивая. И еще( отступление) та стадия когда ароматичность нарушена. Атомы углерода в состояниях разных. Оставшихся пять в sp2, шестой связанный с реагентом в sp3. Промежуточное,неустойчивое образование. 3) И третий этап. Последний этап. Отщепляется протон. Он связывается с анионом,а два электрона идут в систему,что карбон перевести в состояние sp2. Все. Механизмы смотрите в файле. Если что я написал на бензоле забыл про этот бензальдегид. Там все тоже самое. Просто нитрат пихнуть в мета положение все просто.
Искомое соединение As2O5-оксид мышьяка (V)
As2O5+3H2O=2H3AsO4
А5 - 1.
А7 - 3.
А8 - 4.
А9 - 1.
А10 - 3.
CuSO₄ + Fe = Cu + FeSO₄
1) Определим, какое из реагирующих веществ находится в избытке
M(CuSO₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
ν(CuSO₄) = 8 г : 160 г/моль = 0,05 моль
M(Fe) = 56 г/моль
ν(Fe) = 2 г : 56 г/моль = 0,0357 моль
По уравнению реакции видим, что с 1 моль CuSO₄ реагирует 1 моль Fe, следовательно, с 0,05 моль CuSO₄ должно прореагировать 0,05 моль Fe, а дано только 0,0357 моль Fe.
Значит, сульфат меди (II) в избытке, дальнейшие расчеты ведем по железу
2) Определим массы образовавшихся продуктов и массу непрореагировавшего сульфата меди (II)
M(Cu) = 64 г/моль
m(Cu) = (2 г * 64 г/моль * 1 моль) : (56 г /моль * 1 моль) = 2,2857 г
M(FeSO₄) = 56 + 32 + 16 * 4 = 152 г/моль
m(FeSO₄) = (2 г * 152 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 5,4286 г
m(CuSO₄) = 8 г - ((2 г * 160 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль)) = 2,2857 г
В ходе данной обменной реакции образуется металлическая медь массой 2,2857 г, сульфат железа (II) массой 5,4286 г и остается в растворе избыток сульфата меди (II) массой 2,2857 г.
1)B2O2 Оксид бора
2)Al2S3 Сульфат алюминия
3)CO2+Cr2O Углекислый газ и оксид хрома
4)H2+O водород и кислород