Особо высокая точность Вам не нужна. Приготовьте насыщенный раствор соли. Для этого к какому-то количеству воды добавляйте соль и перемешивайте, затем ещё добавляйте и перемешивайте, до тех пор пока соль перестанет растворяться. При комнатной температуре у Вас получится примерно 25-26 % раствор соли. Слейте раствор с нерастворившейся соли, и разбавьте двукратным объемом воды (т.е. объем нужно увеличить в 3 раза). У Вас получится (9,5-10,5) % раствор, что для практических целей вполне приемлемо.
Ca+H2SO4=CaSO4+H2-сульфат кальция
Na+H2SO4=Na2SO4+H2-сульфат натрия
Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2-сульфат алюминия
1. <span>Fe + 2HCl = FeCl2 + H<span>2
</span></span><span>FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2
2. </span>2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
3. <span>2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
</span><span>Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
</span><span>Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + </span><span>ZnSO4 </span><span>≠
Fe + Al2O3 </span>≠<span>
</span><span>3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H<span>2</span></span>
Алюминий - особый метал, который пассивирует в присутствии сильного окислителя.
Так с концентрированной азотной кислотой Al пассивирует при любых условиях и реакция не идет.
А концентрированная серная кислота пассивирует Al только на холоде, а если же их нагревать - то реакция будет идти.
Все это объясняется покрытием Алюминия, при наличии сильного окислителя, оксидной пленкой. Чем сильнее окислитель - тем толще слой пленки. Серная же кислота слабее азотной поэтому в реакции с концентрированной серной кислотой при нагревании - оксидная пленка разлагается и реакция с серной кислотой идет.
Окислением этена....................................................................