Решение:
Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности: М (CхНу)= D (Н2) ·М (Н2)
М (CхНу)= 29 · 2 = 58
m(С) = 58г. /100% · 62,7 %= 36,366 г.
m (Н) = 58г. /100% · 9,71 %= 5,6318 г.
m(O) = 58г. /100% · 27.59 %= 16,0022 г.
Находим количество вещества атомов углерода и водорода
n (С) = 36г :12 г/моль = 3 моль
n (Н) = 6г.: 1 г/моль = 6 моль
n (O) = 16г.: 16 г/моль = 1 моль
Формула :C3H6O - ацетон
CaSO4+NaOH= Не идет, ведь согласно правилу ионного обмена соль должна быть растворимой
CaSO4+2HCl = CaCl + H2SO4 -просто соль и кислота. Ничего необычного
CaSO4 + CO2 = Соли не взаимодействуют с кислотными оксидами, тем более со2 - слабый остаток, а so4 - сильный
CaSO4+MgSO4 = как и в первом случае
CaSO4+Ba(OH)2 = все тоже что и в первом случае
CaSO4+CaCO3 - в теории не может, не имеет смысла.
CaSO4+H2SO4= Ca(HSO4)2
CaSO4+H2O = Образуется раствор CaSO4
1. Cu+2HCL=CuCl2+H2↑
Cu+2H⁺+2Cl⁻=Cu²⁺+2Cl⁻+H2↑
Cu+2H⁺=Cu²⁺+H2↑
2. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2H⁺+2Cl⁻=Zn²⁺+2Cl⁻+H2↑
Zn+2H⁺=Zn²⁺+H2↑
3. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ag⁺+NO3⁻+H⁺+Cl⁻=AgCl↓+H⁺+NO3⁻
Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓
Al2O3
Al 3+; O 2-
Zn(NO3)2
Zn 2+
NO3 -
MgCl2
Mg 2+
Cl -
CaO
Ca 2+
O 2-
HF
H +
F -
SO3
S 6+
O 2-
KOH
K +
OH -
KMnO4
K +
Mn 7+
O4 2-
H2SO4
H2 +
S 6+
O4 2-