В растворе силикат калия K2SiO3
K2SiO3 + 2 HCl= H2SiO3 + 2 KCl
H2SiO3 + 2 NaOH= 2 H2O + Na2SiO3
K2SiO3 + CaCl2= 2 KCl + CaSiO3
Сначала составим уравнение реакции:
1,5 моль х моль
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
2 моль 3 моль
Найдем молярную массу алюминия и водорода, вступивших в реакцию. Для этого воспользуемся Периодической таблицей.
M Al = 27
Зная массу и молярную массу алюминия, найдем количество вещества:
n = m/M
n Al = 40,5 / 27 = 1,5 моль
Решим пропорцию:
х = 1,5*3/2
х = 2,25
n H₂ = 2,25 моль
Один моль газа занимает объем, равный 22,4 литра. Следовательно,
22,4 л * 2,25 = 50,4 л
Ответ: 50,4 л.
В основном обеззараживания питьевой воды, отбеливания ткани и бумаги используют свойство хлора образовывать в ре-акции с водой сильный окислитель — хлорноватистую кислоту.
Хлор используют для получения боевых отравляющих веществ (фосгена).
N2O5 + H2O -> 2HNO3
Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O
BaO + H2O -> Ba(OH)2
Дано:
m(Na)=50г.
--------------------------
n(H₂O)-?
1. Определим молярную массу натрия и его количество вещества в 50г.:
M(Na)=23г./моль
n(Na)=m(Na)÷M(Na)=50г.÷23г./моль=2,2моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с водой:
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль натрия взаимодействует с 2моль воды.
По условию задачи дано 2,2моль натрия, значит и воды встуаит в реакцию тоже 2,2моль.
n(Na)=n(H₂O)=2.2моль
3. Ответ: с 50г. натрия вступит в реакцию 2,2моль воды.