Сначала находишь массу NH4OH, для этого вычисляешь массу KOH, затем находишь n(KOH), n(NH4CI). После нагреваешь NH4OH, образуется NH3 и H2O. По найденной выше массе вычисляешь объём аммиака. Вот и все
Дано:
m(C6H5NO2) = 49,2 г
----------------------------------
Найти: m(HNO3)
----------------------------------
Решение:
Уравнение реакции:
n(C6H5NO2) =
=
= 0,4 моль
n(C6H5NO2) : n(HNO3) = 1 : 1 (смотри цифры(коэффициенты) перед формулами соответствующих веществ в уравнении реакции)
n(HNO3) = 0,4 моль
m(HNO3) = M*n = 63*0,4 = 25,2 г
Ответ: 25,2 г
валентности простых элементов большей частью указанны в периодической таблице или таблице Менделеева, за исключением элементов с переменной валентностью таких как Fe-2,3/ Cu-1,2/S 2,4,6/Cl,Br- 1,3,5,7.
валентность элемента в соединении определяют по валентности элемента уже известной, то есть указаной в таблице Менделеева. например:(см. фото)
где 6 является общим знаменателем. валентность Бора по периодической таблице 3 у кислорода 2. 6 делим на 3 получаем 2. 6 делим на 3 получаем 2 формула В2О3
<span>Дано:
m(Cu, Al)=10
ω=5г
Найти:
Vгаза
Решение.
Al c концентрированной серной кислотой не взаимодействует.
Cu +2H2SO4 =CuSO4 +SO2 +2H2O
рассчитаем
массу меди 10*0,05=0,5 г Аг(Cu)=63,5, тогда n= 0,5/63,5=0,008моль, а
если количество вещества меди 0,008молей вступило в реакцию, то согласно
уравнению количество вещества сернистого газа получится 0,008 молей,
соответственно его объём будет V= 22,4 *0,008 =<u>0,18 литра</u>, где 22,4 литра молярный объём газа.</span>
2NH4OH + CuCl2 = 2NH4Cl + Cu(OH)2∨
2OH + Cu = Cu(OH)2 - осадок синего цвета